Menghitung PH Larutan Buffer

Larutan Kimia Buffer

Apa yang disebut dengan larutan buffer, larutan buffer adalah larutan yang dapat menyangga pH, artinya bisa mempertahankan pH larutan karena dengan ditambahkan larutan lain yang punya pH lebih besar atau lebih kecil maka larutan buffer ini bisa mencegah terjadinya perubahan pH yang terlalu besar. Nah dalam dunia pertanian yang menggunakan banyak bahan kimia seperti pada Hidrophonic yang tentunya pHnya bisa bervariasi tentunya perlu untuk menambahkan larutan buffer dalam campurannya.

Menghitung PH Larutan Buffer

Untuk bisa menghitung pH larutan buffer ada 2 hal penting yang harus diketahui, yang pertama adalah definisi larutan buffer itu sendiri dan yang kedua harus sudah menguasai matematika logaritma. Untuk mengulas kembali mengenai logaritma bisa dibaca di sini tentang Logarithm. Kalau kedua hal ini belum menguasai tentu akan kesulitan dalam memahami dan menghitung pH larutan buffer.

Larutan buffer adalah larutan penyangga yang artinya larutan ini bisa menjaga kestabilan pH-nya jika ada gangguan asam atau basa masuk ke dalam larutan tersebut. Ada dua macam larutan buffer:

1. Larutan buffer campuran asam lemah dengan garam asam lemah tersebut
2. Larutan buffer campuran basa lemah dengan garam dari asam lemah tersebut.

Jadi jika dalam campuran tersebut kemudian tidak terpenuhi persyaratan tersebut diatas, maka campuran larutan tersebut tidak bisa disebut dengan larutan buffer, misalnya dalam pencampuran kemudian asam lemah menjadi habis atau larutan basa lemah menjadi habis, maka yang tersisa hanya garam dari asam lemah atau garam dari asam basa, maka campuran larutan tersebut bukan larutan buffer tetapi larutan garam, yang tentu saja pH-nya sama dengan 7.

Contoh larutan buffer asam lemah adalah:

• CH₃COOH dengan CH₄COONa
• H₃PO₄ dengan NaH ₂PO₄

Contoh larutan buffer basa lemah adalah:

• NH₄ OH dengan NH₄Cl

Untuk menghitung pH larutan tersebut menggunakan formula

Untuk asam lemah dengan garam asam lemah:
[H⁺] = Ka. Ca/Cg
pH = pKa - log Ca/Cg = - log Ka + log Cg/Ca

Dimana:
Ca = konsentrasi asam lemah
Cg = konsentrasi garam asam lemah
Ka = konstanta ionisasi garam asam lemah
pH = -log H

Untuk basa lemah dengan garam basa lemah:
[OH^-] = Kb. Cb/Cg
pOH = pKb - log Cb/Cg = - log Kb + log Cg/Cb

Dimana:
Cb = konsentrasi basa lemah
Cg = konsentrasi garam basa lemah
Kb = konstanta ionisasi garam basa lemah
pOH = -log OH
pH = 14 - pOH

Contoh perhitugan dalam reaksi seperti pada conton di pH buffer Solution.